Determinar la longitud de onda aproximada a la que los electrones viajan para regresar a su nivel, en cada uno de los metales de las sales que serán proporcionadas.
Aprenderás como se fabrican los juegos pirotécnicos.
Introducción.
Max Planck decía que la energía se emite en forma de cuantos. Cuando estos se emiten nosotros observamos los diferentes colores del espectro de la luz. Esta teoría esta sustentada en el modelo atómico propuesto por Niels Bohr, dice que los electrones están ubicados en ciertas órbitas en los niveles de energía.
Nota: los números corresponden a la longitud de onda a la que viajan los fotones y se mide en nanometros (nm).
Material de Laboratorio:
Mechero 1
Asa de Platino 1
Vaso de precipitado de 50 ml 2
Pinzas 1
Placa de toque 1
Reactivos (sustancias químicas)
Ácido clorhídrico HCl
Cinta de magnesio Mg
Carbonato de estroncio SrCO3
Cloruro de cobre ll CuCl2
Cloruro de litio LiCl
Cloruro de sodio NaCl
Varilla de hierro
Puntillas de lapicero
Procedimiento
1.Coloca la cinta de magnesio en el mechero, utilizando las pinzas para crisol.
2.Observa la coloracion que se desarrolla.
3.Limpia el asa de platino sumergiendola en el acido clorhidrico diluido.
p4.Calienta en la flama y retira hasta que el platino este al rojo vivo; esto se hace con el objeto de eliminar impurezas.
5.Coloca un poco de la muestra del reactivo marcado con el numero 2.
6.Lleva esta muestra hasta la flama del mechero.
7.Observa la coloración emitida.
8.Limpia de nuevo el asa de platino sumergiéndola en el ácido clorhídrico diluido.
9.Repite el procedimiento para el resto de los reactivos.
NOTA IMPORTANTE: Debes dejar el cloruro de sodio hasta el final de la practica, ya que es el mas difícil de eliminar.
RESULTADOS:
METAL: COLOR: LONGITUD DE ONDA:
CINTE DE MAGNESIO VERDE 450
AZA DE PLATINO ROJO 610
SrCl2 ROJO-NARANJA 560
CuCl2 AZUL 445
LiCl ROJO 610
NaCl NARANJA 550
LIMADURA NARANJA 540
DE HIERRO
CONCEPTOS RELACIONADOS :
1.PRINCIPIO DE LA DUALIDAD DE LA MATERIA (Louis de Broglie).
Louis de Broglie, era un aristócrata francés que ganó el premio Nobel de Física de 1929 por una tesis doctoral que elucidaba las propiedades ondulatorias de los orbitantes electrones. Se trató de un trabajo que ayudó a resolver una antigua paradoja al mostrar que los electrones pueden ser descritos ya sea como partículas o como ondas, según las circunstancias.
El punto de partida que tuvo de De Broglie para desarrollar su tesis fue la inquietante dualidad en el comportamiento de la luz, que en ciertos fenómenos se manifiesta como onda, en otros como partícula. Este desconcertante aspecto doble de la luz, estrechamente vinculado con la existencia
Louis de Broglie, era un aristócrata francés que ganó el premio Nobel de Física de 1929 por una tesis doctoral que elucidaba las propiedades ondulatorias de los orbitantes electrones. Se trató de un trabajo que ayudó a resolver una antigua paradoja al mostrar que los electrones pueden ser descritos ya sea como partículas o como ondas, según las circunstancias.
El punto de partida que tuvo de De Broglie para desarrollar su tesis fue la inquietante dualidad en el comportamiento de la luz, que en ciertos fenómenos se manifiesta como onda, en otros como partícula. Este desconcertante aspecto doble de la luz, estrechamente vinculado con la existencia.
El principio de la dualidad descansa sobre el efecto fotoeléctrico, el cual plantea que la luz puede comportarse de dos maneras según las circunsancias y el tema a estudiar, y son
1.- Luz como una Onda: esta es usada en la física clásica, sobre todo en óptica, donde los lentes y los espectros visibles requieres de su estudio a través de las propiedades de las ondas.
2.- Luz como Partícula: Usada sobre todo en física cuántica, segun los estudios de Planck sobre la radiacion del cuerpo negro, la materia absorbe energia electromagnética y luego la libera en forma de pequeños paquetes llamados fotones, estos cuantos de luz,tienen de igual manera una frecuencia, pero gracias a éstos, se pueden estudiar las propiedades del átomo.
Planck realizó varios experimentos para probar su teoría, con los cuales logro estableces que la energía de estos cuantos o fotnes es directamente proporcional a la frecuencia de la radiación que los emite, estableciendo así la formula que decía que la energía(E) es igual a la constante de Planck(h) por la frecuencia de la radiación(f).
E = h . f
Por último, dio el valor para dicha constante que quedo establecido con el siguiente valor:
h = 6.63 x 10−34 J.s
2 .TEORÍA CUÁNTICA (Max Planck).
Max Planck es amplia mente reconocido como el fundador de la cuántica. Este científico alemán fue de los físicos más influyentes del siglo XX, conocido principalmente por su creación de la teoría cuántica. Considerando que la teoría de la relatividad de Einstein más tarde examinaría las propiedades de la materia más grande en el universo, la teoría cuántica de Planck se centró en la naturaleza de las partículas subatómicas más diminutas. En 1918 obtuvo el Premio Nobel de física por sus logros. Planck marcó el comienzo de una nueva era del pensamiento la cual llevó a la física a otro nivel.
3. Modelo Atómico (Niels Bohr).
4. Nanometro.
Es una medida de longitud utilizada para medir radiaciones.
El símbolo del nanometro es nm.
El nanometro equivale a una millonésima parte de un metro.
1 nm = 0.000 000 001 m = 10*9 m.
5. FOTON.
Partícula mínima de energía luminosa o de otra energía electromagnética que se produce, se transmite y se absorbe.
6. CUANTO DE ENERGÍA.
Un quantum o cuanto es la menor cantidad de energía que puede transmitirse en cualquier longitud de onda. Considerado el creador de la teoría cuántica, el físico alemán Max Planck enunció que la radiación electromagnética se emite en unidades discretas de energía denominadas quantum o quantos.
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